Наши мастер-классы своими руками помогут вам стать настоящими рукодельницами и сделать различные поделки, оригами, декупаж и бисероплетение. Здесь вы найдете подробные мастер классы вязания и скрапбукинга. Узнаете как сделать необыкновенные изделия из пластика и пластиковых бутылок, как сшить куклу Тильду, найдете схемы вязания и бисероплетения.

Конспект урока химии «Хлор. Получение и свойства»

 


Урок химии в 8 классе средней школы. Работа предназначена для учителей химии, работающих в 8 классах. Конспект содержит развернутый план урока с полными ответами. Данный урок является уроком усвоения новых знаний, поэтому в работе достаточно много проблемных вопросов, благодаря которым учащиеся семостоятельно открывают для себя новые знания.
 
План – конспект урока «Хлор. Получение и свойства»
Тип урока:        
Урок усвоения новых знаний
Цель:            
Выяснить свойства хлора в связи с положением в ПСХЭ и строением его атома.
Задачи:
а) Образовательные   
1) Дать характеристику элемента и простого вещества хлора.      
2) Рассмотреть физические и химические свойства хлора, связать их со строением атома.
3) Показать значение хлора в жизни человека и применение его в промышленности.
б) Воспитательные
1) Продолжить формирование научно-материалистического мировоззрения на основе связи строения атома хлора с его химической активностью.
2) Воспитывать интерес к предмету на основе связи с жизнью (применение хлора).
в) Развивающие
1)Способствовать развитию логического мышления, интеллектуальных способностей.
2)Развивать умения анализировать и делать выводы.
Методы   - Словесные (беседа, рассказ), наглядные (демонстрация    изобразительных пособий (ПСХЭ, видео), практические (решение упражнений).
План урока                                        
I. Проверка домашнего задания – фронтальный опрос   8 мин.           
II. Изучение нового материала   30 мин.
1. Строение атома хлора            6 мин.
2. Физические свойства             2 мин.
3. Получение                      4 мин.              
4. Химические свойства             15 мин.
5. Применение          3 мин.
III. Обобщение   2 мин.
IV. Закрепление          5 мин.
V.  Д/з              1 мин.
 
Ход урока
Сегодня мы продолжаем изучение свойств галогенов и подробнее остановимся на самом распространенном из них – хлоре, с которым мы встречаемся каждый день, употребляя его в пищу в виде соединения NaCl – поваренной соли.
Но для того, чтобы говорить о хлоре как элементе и простом веществе, мы должны дать общую характеристику галогенам, которую мы с вами рассмотрели на прошлом уроке.
Работа по карточкам.
Проверка д/з (у доски)
1. Записать электронную и графическую формулу фтора.
2. Записать электронную и графическую формулу йода.
Фронтальный   опрос 
1. Назвать представителей галогенов.
2. В какой группе находятся галогены?
3. Почему галогены имеют такое название?
4. Как изменяется активность галогенов в группе?
5. Где в природе встречаются галогены?
6. Назовите формулы простых веществ галогенов.
7. Почему они не встречаются в природе в таком виде?
8. Какой тип химической связи в этих молекулах?
Проверка на доске 
Что общего в электронном строении атомов фтора и йода?
Сколько электронов необходимо для завершения энергетического слоя?
Значит какие свойства будет проявлять галоген в ОВР?
В чем отличие галогенов одной группы по электронному строению?
Итак, мы дали общую характеристику галогенам, а сегодня рассмотрим подробнее хлор как представитель галогенов.
Охарактеризуем элемент хлор по положению в ПСХЭ.
Запишите электронную и графическую формулу атома хлора.
+17Cl  1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5
Строение атома и молекулы хлора.
Cl0 + 1е → Cl-1
Получение
Запись          1. Впервые чистый хлор был получен в 1774 г. шведским ученым Карлом Шееле.
В лаборатории: действием сильных окислителей на концентрированную соляную кислоту.
Запись  MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
KClO3        + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
Бертолетова соль
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2. В промышленности электролизом раствора поваренной соли:
Электрический ток
2NaCl ↔  2Na + Cl2
Запись           Физические свойства
?Хлору, как и всем другим неметаллам, свойственны общие физические признаки. Перечислите.
О.: Газ, имеет резкий запах.
Рассказ. Хлор – газ зеленовато-желтого цвета, «хлорос» - в переводе - желто-зеленый. Это один из самых ядовитых газов, поэтому в школе мы с ним не проводим опытов. При попадании в дыхательные пути хлор вызывает ожог легких и удушье. Отравляющий газ, впервые использовавшийся в I Мировой войне, полностью состоял из хлора. Поэтому при работе с ним химики пользуются спецодеждой, противогазом и перчатками.
Запись Химические свойства
Хлор – очень активный неметалл, поэтому взаимодействует со многими веществами.
Запись  1. с металлами
2Na0 + Cl20 = 2Na+1Cl-1
Na0 – 1e → Na+1 окисление восстановитель
Cl2 + 2e → 2 Cl-1  восстановление окислитель
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2. с водородом
H2 + Cl2 = 2HCl
Только на свету при нагревании. [1]
Рассказ     3. Если хлор растворить в воде мы получим раствор хлора – хлорную воду. Она сохраняет запах и окраску хлора.
Однако при стоянии на свету и запах, и окраска постепенно исчезают, это значит, что хлор медленно взаимодействует с водой.
Запись    Сl2 + H2O = HCl    +    HClO
                                       соляная  хлорноватистая
HClO - непрочная кислота и далее разлагается:
2 HClO ↔ 2 HCl + O2
Суммарно:2 Cl2 + 2H2O = 4 HCl + O2
4. с менее активными солями галогенов
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Cl2  + 2KI = 2KCl + I2
Итак, мы рассмотрели химические свойства хлора.
Рассмотрим распространение хлора в природе и его применение.
Рассказ         Хлор в чистом виде в природе не встречается. Главный минерал, содержащий хлор – каменная соль NaCl, реже встречается калийная соль KCl.
?  Работа по схеме     
Каково применение хлора в быту и промышленности?
Итак, хлор – один из самых ядовитых газов, но одновременно он является одним из самых надежных средств борьбы за здоровье человека и входит в состав организма.
Входя в состав многих гербицидов и дезинфицирующих средств, хлор уничтожает микробы. В водоочистных системах применяется хлор для уничтожения бактерий.
У животных и человека ионы хлора участвуют в поддержании осмотического давления клетки. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. 
Человеку в сутки необходимо употреблять 1 г хлора, мы же потребляем с пищей 5 – 10 г NaCl.
Хлор применяется при отбеливании и при изготовлении отбеливающих порошков. Особенно широко хлор применяется при отбеливании бумаги.
Итак, сегодня на уроке мы изучили строение атома хлора, физические и химические свойства, выяснили получение и применение хлора. 
Домашнее задание     Запишите домашнее задание.
§ 68 - 69, с. 193 № 5.
А сейчас проверим, как вы усвоили сегодняшний материал, для этого мы решим задачу.
В реакцию с соляной кислотой вступил оксид марганца, массой 43,5 г. Сколько литров хлора выделилось в ходе реакции?
87                 22.4
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
43.5                          x
 
87/43,5 = 22,4/х
Х = 43,5*22,4/87 = 11,2 л
 
Автор: Ходаковская Наталья Викторовна, учитель химии и биологии, КГУ «Средняя школа № 23» Казахстан, г. Петропавловск



Автор: Ходаковская Наталья Викторовна




  • Источник: http://masterclassy.ru/
  • 24.10.2016
  •   Просмотров: 603


«Мастерклассы» © 2011-2016.
Все статьи на сайте авторские, копирование строго запрещено. При частичном цитировании прямая индексируемая ссылка на сайт «Мастерклассы» обязательна.

 
Специально для вас, наш сайт подготовил новый обучающий курс на 3х дисках "1000 лучших мастер классов".

В этом курсе, мы собрали для вас 1000 подробных мастерклассов с нашего сайта на различные рукодельные тематики.

Подробнее с содержанием курса вы можете ознакомиться по этой ссылке.

Встречайте еще один обучающий курс на 3х дисках "1000 лучших мастер классов - часть2".

В этом курсе, мы собрали для вас еще 1000 подробных мастерклассов с нашего сайта на различные рукодельные тематики.

Подробнее с содержанием курса вы можете ознакомиться по этой ссылке.














Комментариев к новости "Конспект урока химии «Хлор. Получение и свойства»" Уже: 0

Внимание! Запрещено использование выражений в нецензурной и оскорбительной форме. HTML-теги и URL запрещены.

Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив