Конспект урока химии «Хлор. Получение и свойства»

katty777 24-10-2016, 14:21 Педагогам / Учителям-предметникам 0 комментариев

Урок химии в 8 классе средней школы. Работа предназначена для учителей химии, работающих в 8 классах. Конспект содержит развернутый план урока с полными ответами. Данный урок является уроком усвоения новых знаний, поэтому в работе достаточно много проблемных вопросов, благодаря которым учащиеся семостоятельно открывают для себя новые знания.

План – конспект урока «Хлор. Получение и свойства»

Тип урока:

Урок усвоения новых знаний

Цель:

Выяснить свойства хлора в связи с положением в ПСХЭ и строением его атома.

Задачи:

а) Образовательные

1) Дать характеристику элемента и простого вещества хлора.

2) Рассмотреть физические и химические свойства хлора, связать их со строением атома.

3) Показать значение хлора в жизни человека и применение его в промышленности.

б) Воспитательные

1) Продолжить формирование научно-материалистического мировоззрения на основе связи строения атома хлора с его химической активностью.

2) Воспитывать интерес к предмету на основе связи с жизнью (применение хлора).

в) Развивающие

1)Способствовать развитию логического мышления, интеллектуальных способностей.

2)Развивать умения анализировать и делать выводы.

Методы - Словесные (беседа, рассказ), наглядные (демонстрация изобразительных пособий (ПСХЭ, видео), практические (решение упражнений).

План урока

I. Проверка домашнего задания – фронтальный опрос 8 мин.

II. Изучение нового материала 30 мин.

1. Строение атома хлора 6 мин.

2. Физические свойства 2 мин.

3. Получение 4 мин.

4. Химические свойства 15 мин.

5. Применение 3 мин.

III. Обобщение 2 мин.

IV. Закрепление 5 мин.

V. Д/з 1 мин.

Ход урока

Сегодня мы продолжаем изучение свойств галогенов и подробнее остановимся на самом распространенном из них – хлоре, с которым мы встречаемся каждый день, употребляя его в пищу в виде соединения NaCl – поваренной соли.

Но для того, чтобы говорить о хлоре как элементе и простом веществе, мы должны дать общую характеристику галогенам, которую мы с вами рассмотрели на прошлом уроке.

Работа по карточкам.

Проверка д/з (у доски)

1. Записать электронную и графическую формулу фтора.

2. Записать электронную и графическую формулу йода.

Фронтальный опрос

1. Назвать представителей галогенов.

2. В какой группе находятся галогены?

3. Почему галогены имеют такое название?

4. Как изменяется активность галогенов в группе?

5. Где в природе встречаются галогены?

6. Назовите формулы простых веществ галогенов.

7. Почему они не встречаются в природе в таком виде?

8. Какой тип химической связи в этих молекулах?

Проверка на доске

Что общего в электронном строении атомов фтора и йода?

Сколько электронов необходимо для завершения энергетического слоя?

Значит какие свойства будет проявлять галоген в ОВР?

В чем отличие галогенов одной группы по электронному строению?

Итак, мы дали общую характеристику галогенам, а сегодня рассмотрим подробнее хлор как представитель галогенов.

Охарактеризуем элемент хлор по положению в ПСХЭ.

Запишите электронную и графическую формулу атома хлора.

+17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5

Строение атома и молекулы хлора.

Cl0 + 1е → Cl-1

Получение

Запись 1. Впервые чистый хлор был получен в 1774 г. шведским ученым Карлом Шееле.

В лаборатории: действием сильных окислителей на концентрированную соляную кислоту.

Запись MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

Бертолетова соль

2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

2. В промышленности электролизом раствора поваренной соли:

Электрический ток

2NaCl ↔ 2Na + Cl2

Запись Физические свойства

?Хлору, как и всем другим неметаллам, свойственны общие физические признаки. Перечислите.

О.: Газ, имеет резкий запах.

Рассказ. Хлор – газ зеленовато-желтого цвета, «хлорос» - в переводе - желто-зеленый. Это один из самых ядовитых газов, поэтому в школе мы с ним не проводим опытов. При попадании в дыхательные пути хлор вызывает ожог легких и удушье. Отравляющий газ, впервые использовавшийся в I Мировой войне, полностью состоял из хлора. Поэтому при работе с ним химики пользуются спецодеждой, противогазом и перчатками.

Запись Химические свойства

Хлор – очень активный неметалл, поэтому взаимодействует со многими веществами.

Запись 1. с металлами

2Na0 + Cl20 = 2Na+1Cl-1

Na0 – 1e → Na+1 окисление восстановитель

Cl2 + 2e → 2 Cl-1 восстановление окислитель

Cu + Cl2 = CuCl2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2. с водородом

H2 + Cl2 = 2HCl

Только на свету при нагревании. [1]

Рассказ 3. Если хлор растворить в воде мы получим раствор хлора – хлорную воду. Она сохраняет запах и окраску хлора.

Однако при стоянии на свету и запах, и окраска постепенно исчезают, это значит, что хлор медленно взаимодействует с водой.

Запись Сl2 + H2O = HCl + HClO

соляная хлорноватистая

HClO - непрочная кислота и далее разлагается:

2 HClO ↔ 2 HCl + O2

Суммарно:2 Cl2 + 2H2O = 4 HCl + O2

4. с менее активными солями галогенов

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

Итак, мы рассмотрели химические свойства хлора.

Рассмотрим распространение хлора в природе и его применение.

Рассказ Хлор в чистом виде в природе не встречается. Главный минерал, содержащий хлор – каменная соль NaCl, реже встречается калийная соль KCl.

? Работа по схеме

Каково применение хлора в быту и промышленности?

Итак, хлор – один из самых ядовитых газов, но одновременно он является одним из самых надежных средств борьбы за здоровье человека и входит в состав организма.

Входя в состав многих гербицидов и дезинфицирующих средств, хлор уничтожает микробы. В водоочистных системах применяется хлор для уничтожения бактерий.

У животных и человека ионы хлора участвуют в поддержании осмотического давления клетки. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий.

Человеку в сутки необходимо употреблять 1 г хлора, мы же потребляем с пищей 5 – 10 г NaCl.

Хлор применяется при отбеливании и при изготовлении отбеливающих порошков. Особенно широко хлор применяется при отбеливании бумаги.

Итак, сегодня на уроке мы изучили строение атома хлора, физические и химические свойства, выяснили получение и применение хлора.

Домашнее задание Запишите домашнее задание.

§ 68 - 69, с. 193 № 5.

А сейчас проверим, как вы усвоили сегодняшний материал, для этого мы решим задачу.

В реакцию с соляной кислотой вступил оксид марганца, массой 43,5 г. Сколько литров хлора выделилось в ходе реакции?

87 22.4

MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

43.5 x

87/43,5 = 22,4/х

Х = 43,5*22,4/87 = 11,2 л

Автор: Ходаковская Наталья Викторовна, учитель химии и биологии, КГУ «Средняя школа № 23» Казахстан, г. Петропавловск

Автор: Ходаковская Наталья Викторовна

Добавить комментарий | Комментариев к новости "Конспект урока химии «Хлор. Получение и свойства»" уже 0: